近幾年來(lái)便攜式水質(zhì)分析儀的發(fā)展很快，檢測(cè)技術(shù)更新?lián)Q代非常迅速，而且為了方便在各種環(huán)境下使用，水質(zhì)分析的儀器體積也越來(lái)越小，同事分析儀器的靈敏度也越來(lái)越精準(zhǔn)，尤其在多種參數(shù)聯(lián)用檢測(cè)的情況下。今天就來(lái)給大家講解一下便攜式水質(zhì)分析儀的工作原理，目前水質(zhì)儀器的分析方法大多數(shù)用的都是原子吸收分光光度法。
原子吸收分光光度法是測(cè)定基態(tài)原子對(duì)光輻射能的共振吸收。由光源發(fā)射出某種元素特定波長(zhǎng)的光,通過(guò)該元素的原子蒸發(fā)時(shí),其輻射能被原子蒸氣中基態(tài)原子吸收,吸收的程度與蒸氣中基態(tài)原子的數(shù)目成正比。通過(guò)測(cè)量輻射能的減弱程度,從而得出試樣中元素的含量。其定量依據(jù)光吸收定律,即朗伯-比爾定律。
將無(wú)機(jī)離子高溫離解成基態(tài)的自由原子,吸收火焰熱能或適當(dāng)波長(zhǎng)輻射能變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),很快回到基態(tài)并以光的形式放出能量,由基態(tài)到第一激發(fā)態(tài)化的譜線稱(chēng)為共振吸收線。每一種元素在高溫作用下,都可以發(fā)出一定波長(zhǎng)的特征譜線，它的優(yōu)點(diǎn)是可以分析大部分的無(wú)機(jī)元素(主要指陽(yáng)離子)。但如果測(cè)定的是無(wú)機(jī)元素就必須選擇使用與它結(jié)構(gòu)性質(zhì)完全相同同種元素所發(fā)出的射線。
1.定量公式(基于朗伯-比爾定律)。
分子光譜:A= ECL
原子光譜:A=KNL= KC
式中L—原子蒸氣的厚度;
N—基態(tài)自由原子的個(gè)數(shù);
K—比例常數(shù);
C—被測(cè)元素的濃度
2.分析方法(標(biāo)準(zhǔn)曲線法)。
首先制作標(biāo)準(zhǔn)曲線。以Fe元素為例,吸取0.1ml的鐵標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液(1.00ml=1.00mgFe),置于10ml容器瓶中,以1+99(V/V)硝酸或1+99(V/V)硝酸,與樣品酸度保持一致,稀釋至刻度、搖勻。吸取上述標(biāo)準(zhǔn)溶液(1.ml-=10.0gFe)oml,o.10m1,o.30ml,o.50m1分別置于10ml容器瓶中,以1+999(V/V)硝酸稀釋到刻度、搖勻。則上述標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度分別為0g/ml,0.1g/ml,0.3pg/m,0.5g/ml。測(cè)定各標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度,以吸光值為縱坐標(biāo),濃度為橫坐標(biāo),在坐標(biāo)紙上繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線(為一直線)。同時(shí),在相同的試驗(yàn)條件下測(cè)定試樣溶液的吸光度,直接在標(biāo)準(zhǔn)曲線上查得試樣溶液中鐵的濃度(也可利用計(jì)算器進(jìn)行回歸計(jì)算,求出樣品中待測(cè)元素的濃度)。
最新動(dòng)態(tài)
